2、准确称取：用天平进行的称量操作,其准确度为±0.0001 g。
3、恒量：在规定的条件下,连续两次干燥或灼烧后称定的质量差异不超过规定的范围。
4、量取：用量筒或量杯取液体物质的操作。
5、吸取：用移液管、刻度吸量管取液体物质的操作。
试验中所用的玻璃量器如滴定管、移液管﹑容量瓶、刻度吸管,比色管等所量取体积的准确度应符合国家标准对该体积玻璃量器的准确度要求。
6、空白试验：除不加试样外,采用完全相同的分析步骤、试剂和用量(滴定法中标准滴定液的用量除外),进行平行操作所得的结果。用于扣除试样中试剂本底和计算检验方法的检出限。
7、液体的滴:系指蒸馏水自标准滴管流下的一滴的量,在20℃时20滴约相当于1 mL。
8、试剂储存：一般碱液和金属溶液用聚乙烯瓶存放;需避光的试剂存放在棕色瓶中，其他试剂存放在硬质玻璃的试剂瓶中。
9、试剂级别：根据分析任务、分析方法及结果准确度选择不同级别的试剂:
一级:优级纯、GR、保证试剂、用作基准物质，绿色标签。
二级:分析纯、AR、检验常用试剂(除特别说明外），红色标签。
三级:化学纯、CR、也用于常规分析中，蓝色标签。
四级:实验试剂、LR、纯度较低、分析检验中较少采用。
10、常用浓度的表示方法
容量百分比浓度(%，V/V): 100mL溶液中含液体溶质的毫升数。
质量容量百分比浓度(%，m/V): 100mL溶液中含溶质的克数。
质量百分比浓度(%，m/m): 100g溶液中含溶质的克数。
物质的量的浓度(mol/L): 1L溶液中溶质的摩尔数。
按比例配制:数字代表各组分体积，无水乙醇-氨水-水(7:2:1)。
试剂(__+__):前为试剂的体积或重量，后为水的体积或重量。
11、基准物质：能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
12、标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种。
13、滴定分析法滴定方式：
（1）直接滴定法；
（2）间接滴定法：如，Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，间接测定Ca2+。
（3）返滴定法：如，测定CaCO3，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴；
（4）置换滴定法：络合滴定多用。
14、校准曲线：指以一系列已知待测物浓度之标准溶液与其相对应仪器感应讯号值，所绘制而成的相关曲线。
15、样品加标：添加已知浓度的浓缩标准品到样品中，与原样品经过相同程序处理分析计算其添加回收率，可检测样品的基质效应与检测方法之误差。
16、实验室质量控制样品：一个含有基质且待测物浓度为已知的样品。其目的在于检查整个检测方法的效率。可用浓度确定的样品。
17、线性范围：检量线呈线性的浓度范围。
18、吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称：分光光度法，属于分子吸收光谱分析方法；基于外层电子跃迁。
19、光吸收定律－朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律：当一束平行单色光垂直照射到样品溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度及光程（溶液的厚度）成正比关系－－朗伯比尔定律；
数学表达：
A＝lg(1/T)=Kbc(其中，A：吸光度，T：透射比，K：比例常数，b：溶液厚度，c：溶液浓)。
注意：平行单色光；均相介质；无发射、散射或光化学反应。
20、色谱分析法：色谱法是一种分离分析方法。它利用样品中各组分与流动相和固定相的作用力不同(吸附、分配、交换等性能上的差异)，先将它们分离，后按一定顺序检测各组分及其含量的方法。
21、色谱法的分离原理：当混合物随流动相流经色谱柱时，就会与柱中固定相发生作用(溶解、吸附等)，由于混合物中各组分物理化学性质和结构上的差异，与固定相发生作用的大小、强弱不同，在同一推动力作用下，各组分在固定相中的滞留时间不同，从而使混合物中各组分按一定顺序从柱中流出。这种利用各组分在两相中性能上的差异，使混合物中各组分分离的技术，称为色谱法。
22、流动相：色谱分离过程中携带组分向前移动的物质。
23、 固定相：色谱分离过程中不移动的具有吸附活性的固体或是涂渍在载体表面的液体。
24、原子吸收光谱法（AAS）：是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法。
25、原子吸收光谱的产生：处于基态原子核外层电子，如果，外界所提供特定能量（E）的光辐射恰好等于核外层电子基态与某一激发态（i）之间的能量差（ΔEi）时，核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从而，产生原子吸收光谱。
26、原子发射光谱：原子发射光谱法的分类：目视火焰光分析法；火焰光度法；摄谱法；光电直读法。原子发射光谱的产生：原子的核外电子一般处在基态运动，当获取足够的能量后，就会从基态跃迁到激发态，处于激发态不稳定（寿命小于10-8s），迅速回到基态时，就要释放出多余的能量，若此能量以光的形式出显，既得到发射光谱。
ΔE=E2-E1 λ=h c/E2-E1
=hc/λ υ=c/λ
=hυ σ=1/λ
=hσc
h：为普朗克常数（6.626×10-34J·s）；
c：为光速(2.997925×1010cm/s)；
27、原子荧光光谱法：气态自由原子吸收特征波长的辐射后，原子外层电子从基态或低能态跃迁到高能态，约经10-8s，又跃迁至基态或低能态，同时，发射出与原激发波长相同或不同的辐射，称为原子荧光。
28、 质谱法：是将待测物质置于离子源中电离形成带电离子，让离子加速并通过磁场或电场后，离子将按质荷比(m/z)大小分离，形成质谱图。依据质谱线的位置和质谱线的相对强度建立的分析方法称为质谱法。
29、 质谱的作用：准确测定物质的分子量;质谱法是唯一可以确定分子式的方法;根据碎片特征进行化合物的结构分析。
30、 质谱分析的基本原理：质谱法是利用电磁学原理，将待测样品分子解离成具有不同质量的离子，然后按其质荷比(m/z)的大小依次排列收集成质谱。根据质谱中的分子离子峰(M·+)可以获得样品分子的相对分子质量信息;根据各离子峰(分子离子峰、同位素离子峰、碎片离子峰、亚稳离子峰、重排离子峰等)及其相对强度和氮数规则，可以确定化合物的分子式;根据各离子峰及物质化学键的断裂规律可以进行定性分析和结构分析;根据组分质谱峰的峰高与浓度间的线性关系可以进行定量分析。
