氧化还原滴定法自测题

1．判断一个氧化还原反应能否进行完全的依据是什么？是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？

2．影响氧化还原反应速度的主要因素有那些？

3．条件电极电位和标准电极电位有什么不同？影响条件电极电位的外界因素有那些？

4．氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同点？

5．试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们的共性和特性。

6．碘量法的主要误差来源有那些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度下进行？

7．在配制I₂溶液时，加入KI的作用是什么？

8．用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液测定铜矿中的铜，欲从滴定管上直接读得Cu%,问称样应为多少克?

9．若0.500g铬铁矿样品，经Na₂O₂熔融后使其中的Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-，然后加入3 mol/L H₂SO₄10mL及50.00mL 0.1200 mol/L硫酸亚铁铵溶液处理，过量的Fe²⁺ 需15.05ml K₂Cr₂O₇(1mL K₂Cr₂O₇相当于0.006000gFe)溶液氧化，求试样中铬的质量分数为多少？若以Cr₂O₃表示，又为多少?

10．准确称取铁矿石样品0.5000g，用酸溶解后滴加SnCl₂使铁还原为Fe²⁺，反应完全后再快速加入少量HgCl₂以破坏过量SnCl₂然后用24.50mL KMnO₄标准溶液滴定。已知1mL KMnO₄相当于0.01260H₂C₂O₄·2H₂O。问：

(1) 矿样中含Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少?

（2）用此KMnO₄标准溶液滴定5.000g双氧水(含H₂O₂3.00%)，需用KMnO₄标准溶液多少毫升？放出氧的质量为多少克?